Каков Закон Рауля?
Закон Рауля используется в химии, чтобы объяснить поведение растворителей, когда нелетучее растворенное вещество подвергнуто действию температурных изменений. Этот закон определяет давление пара растворителя при данной температуре в идеальном растворе. Давление может быть найдено при использовании мольной доли растворителя и умножения этого давлением пара растворителя при определенной температуре, когда это в является своя чистая форма.
мольная доля является числом молей растворителя, разделенного общим количеством молей в растворе. Так как раствор - комбинация растворителя и растворенного вещества, общее количество молей - моли растворителя плюс моли растворенного вещества. Растворенное вещество - то, что растворяется, и растворитель - то, что растворенное вещество - растворенный дюйм
давление Пара следует из частиц в жидкости, сбегающей из жидкости, или испарения. Частицы с более высокой энергией, которые находятся на поверхности жидкости, могут улетучиться. Чем выше температура, тем больше энергии, таким образом, больше частиц испаряется. Только молекулы растворителя сбегают из раствора, потому что у молекул растворенного вещества нет той же самой тенденции испариться.
Например, в растворе минерализованной воды, соль - растворенное вещество, и вода - растворитель. Хотя соль растворяется в воде, она не изменяется в газ в то время как в воде. Только вода испаряется.
В замкнутой системе, равновесие установлено. Хотя частицы все еще избегают жидкости, им некуда пойти, таким образом, они только подпрыгивают от стен системы и в конечном счете возвращаются к жидкости. Движущиеся частицы создают давление, названное давлением насыщенного пара.
В чистой форме поверхность жидкого растворителя только содержит молекулы растворителя. В растворе, однако, поверхность содержит молекулы растворителя и растворенного вещества. Это означает, что меньше частиц улетучится, и давление пара будет меньше для раствора чем для чистого растворителя. Закон Рауля составляет это изменение в улетучивающихся частицах. Используя мольную долю, теоретически возможно определить, сколько из частиц на поверхности раствора будет в состоянии улетучиться, таким образом определяя давление пара раствора.
Изменение в давлении пара также плавление эффектов и точки кипения. В растворах точка плавления вообще ниже и точка кипения выше чем в чистой форме растворителя.
Закон Рауля предполагает, что проверяемый раствор является идеальным раствором. Так как идеальные растворы являются только теоретическими, Закон Рауля используется в качестве закона об ограничении. Чем ближе раствор к тому, чтобы быть идеальным раствором, тем более точный Закон Рауля будет когда относящийся тем раствором. Чрезвычайно разбавленные растворы ведут себя почти точно как состояния Закона Рауля, тогда как концентрированные растворы не будут вести себя вполне, как закон предполагает.